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Modelos
atómicos.
6) De las órbitas a los orbitales.
Modelo mecánico-cuántico::
Olvidos, despistes,
errores y mejoras
- Dalton no se preocupó por la naturaleza eléctrica de los átomos...
- Thomson jamás imaginó que el átomo pudiera tener núcleo...
- Rutherford supuso que los electrones giraban alrededor del núcleo como lo hace un planeta alrededor del Sol. Tal como predice "la física clásica" los electrones acabarían cayendo hacia el núcleo mientras pierden su energía...
- El modelo de Bohr solo explicaba los espectros de los átomos simples y no podía explicar, entre otras cosas, porqué unas líneas espectrales se desdoblaban en otras en presencia de un campo magnético...
Modelo cuántico actual
El modelo parte de tres ideas fundamentales:
- Los electrones tienen la dualidad de ser bien una onda y también una partícula
(Postulado onda-corpúsculo de Luis de Broglie).
- NO es imposible conocer a la vez la posición, el momento (masa y velocidad) y la energía de un electrón.
(Principio de Incertidumbre de Werner Heisemberb)
- Los electrones pueden encontrarse en una "región de densidad", conocida como "orbital", que indica la probabilidad de encontrarlo en una región cercana al núcleo.
Los números cuánticos
Así se describe la posición de un electrón dentro de un átomo
Un espacio con un diminuto núcleo en el centro que contenía neutrones y protones y los electrones moviéndose en "orbitales" de muy diversas formas y de energías discretas.
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