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Modelos
atómicos.
Las leyes ponderales
Cuando los científicos comenzaron a utilizar cuidadosamente la balanza en los laboratorios se produjo una gran revolución en el mundo de la ciencia. ¡Nacieron las Leyes Ponderales!.
Se observó una relación clara entre las cantidades de las distintas sustancias que se combinaban en una reacción química.
En los siguientes enlaces puedes ver una explicación de cada ley ponderal.
- Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier.
- Ley de las proporciones definidas o Ley de Proust.
- Ley de las proporciones múltiples o Ley de Dalton.
- Ley de los pesos equivalentes o Ley de Ritcher.
Modelo atómico de Dalton
Puede resumirse en 4 ideas:
- Los elementos químicos están formados por átomos individuales e irreductibles.
- Los átomos de un elemento concreto son iguales en masa y propiedades.
- Los átomos de elementos distintos tienen masas y propiedades distintas.
- Los compuestos se forman cuando se unen los átomos de cada elemento. Estas combinaciones responden a relaciones numéricas sencillas.
**El modelo atómico de Dalton servía para explicar las Leyes Ponderales**
2 ) Modelo atómico de Dalton::
Una esfera maciza microscópica con una masa y un tamaño que dependía de cada elemento químico.
(no pensó en la carga eléctrica)
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